Sodium nitrite
NNaO2
sodium nitrite
Conseil pour Sodium nitrite
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Identification
- Numéro CAS
- 7632-00-0
- Numéro CE
- 231-555-9
- Numéro ONU
- 1500
- Numéro Index
- 007-010-00-4
- PubChem CID
- 23668193
Propriétés physico-chimiques
- Formule moléculaire
- NNaO2
- Masse molaire
- 69.00 g/mol
- Nom IUPAC
- sodium nitrite
Identifiants chimiques
- InChI
- InChI=1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1
- InChI Key
- LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M
Aperçu
Le nitrite de sodium (CAS 7632-00-0) est un sel inorganique avec des propriétés oxydantes et une toxicité aiguë significative. Cette substance chimique technique se présente sous forme de cristaux blancs à jaunâtres, très solubles dans l'eau. Appartenant à la famille des nitrites alcalins, le nitrite de sodium partage certaines caractéristiques avec le nitrite de potassium, notamment ses propriétés conservatrices et oxydantes. Sa formule moléculaire NNaO2 et sa masse molaire de 68,995 g/mol en font un composé relativement simple mais aux applications industrielles diversifiées. Les propriétés de sécurité du nitrite de sodium requièrent une attention particulière. Classé comme substance oxydante solide de catégorie 3 et toxique aiguë de catégorie 3, il présente des risques significatifs lors de sa manipulation. Les pictogrammes GHS03, GHS06 et GHS09 indiquent respectivement les dangers d'oxydation, de toxicité aiguë et d'impact environnemental. Son classement ADR 5.1 confirme ses propriétés comburantes nécessitant des précautions spécifiques lors du transport et du stockage. Dans l'industrie, le nitrite de sodium trouve principalement ses applications dans la conservation alimentaire comme agent antimicrobien, dans l'industrie métallurgique pour la protection contre la corrosion, et dans la production de colorants et pigments. Contrairement aux composés chromés comme le trioxochromium utilisés dans d'autres applications industrielles, le nitrite de sodium offre des solutions spécifiques pour les traitements de conservation. OYSI propose le nitrite de sodium aux professionnels européens avec la documentation technique et réglementaire complète nécessaire à son utilisation industrielle sécurisée.
Sécurité & Classification
Ox. Sol. 3; Acute Tox. 3 *; Aquatic Acute 1
Pictogrammes SGH
Flamme sur un cercle
GHS03
Comburant (oxydant). Peut provoquer ou aggraver un incendie.
Tête de mort sur tibias
GHS06
Toxicité aiguë. Mortel en cas d'ingestion, de contact cutané ou d'inhalation.
Environnement
GHS09
Dangereux pour l'environnement. Toxique pour les organismes aquatiques avec des effets à long terme.
HMentions de danger (phrases H)
Décrivent la nature et la gravité du danger
Classification selon le règlement CLP (CE) n° 1272/2008. La liste complète des mentions de danger et de prudence figure dans la fiche de données de sécurité (FDS).
Premiers secours
Ingestion
Mesures en cas d'ingestion accidentelle
Gestes de premiers secours
- +P301EN CAS D'INGESTION:
- +P330Rincer la bouche.
- +P331NE PAS faire vomir.
- +P310Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin.
Mentions de danger associées :
Mesures générales
Urgences 112 | Centre antipoison : +49 30 19240 (DE), +33 1 45 42 59 59 (FR), +31 30 274 88 88 (NL)
Les mesures de premiers secours sont basées sur la classification CLP et les phrases P associées. Elles ne remplacent pas la fiche de données de sécurité (FDS). En cas d'urgence, consultez toujours la FDS complète et un médecin.
Transport (ADR)
| Numéro ONU | 1500 |
| Classe ADR | 5.1 |
| Groupe d'emballage | III |
| Code tunnel | E |
| Proper Shipping Name | Natriumnitrit, fest |
| Polluant marin | Non |
Questions fréquentes
Qu'est-ce que le nitrite de sodium ?
Le nitrite de sodium est un composé chimique inorganique de formule NNaO2, avec un numéro CAS 7632-00-0 et une masse molaire de 68,995 g/mol. Cette substance cristalline blanche ou légèrement jaunâtre est classée comme agent oxydant solide de catégorie 3, toxique aigu de catégorie 3 et dangereuse pour l'environnement aquatique. Il porte les pictogrammes de danger GHS03, GHS06 et GHS09 avec le mot-signal "Danger".
Quelles sont les propriétés physico-chimiques du nitrite de sodium ?
Le nitrite de sodium se présente sous forme de cristaux blancs à légèrement jaunâtres, inodores et très solubles dans l'eau. Il possède un point de fusion d'environ 271°C et une densité de 2,17 g/cm³. Cette substance hygroscopique absorbe facilement l'humidité de l'air et peut se décomposer à haute température en libérant des vapeurs toxiques d'oxydes d'azote.
À quoi sert le nitrite de sodium ?
Le nitrite de sodium sert principalement comme agent de conservation dans l'industrie alimentaire, notamment pour la charcuterie où il prévient le botulisme et maintient la couleur rose de la viande. Il est également utilisé dans l'industrie pharmaceutique, la production de colorants, comme inhibiteur de corrosion, et dans diverses synthèses chimiques organiques et inorganiques.
Comment manipuler le nitrite de sodium en sécurité ?
Le nitrite de sodium doit être manipulé en portant des équipements de protection individuelle : gants résistants aux produits chimiques, lunettes de sécurité et vêtements de protection. Travaillez dans un endroit bien ventilé pour éviter l'inhalation de poussières. Évitez tout contact avec des matières combustibles, des acides et des agents réducteurs qui peuvent provoquer des réactions dangereuses.
Comment stocker le nitrite de sodium correctement ?
Le nitrite de sodium doit être stocké dans un endroit sec, frais et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe et des sources de chaleur. Conservez-le séparément des matières combustibles, des acides, des métaux en poudre et des agents réducteurs pour éviter les réactions incompatibles. Utilisez des contenants hermétiquement fermés et étiquetés, dans une zone de stockage sécurisée.
Que faire en cas de contact avec le nitrite de sodium ?
En cas de contact cutané avec le nitrite de sodium, rincez immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes. En cas de contact oculaire, rincez avec de l'eau propre pendant 15 minutes minimum. Si ingéré, rincez la bouche et buvez de l'eau, ne provoquez pas de vomissement. Consultez immédiatement un médecin dans tous les cas et montrez l'étiquette du produit.
Comment éliminer le nitrite de sodium de manière appropriée ?
Le nitrite de sodium doit être éliminé conformément aux réglementations locales et nationales sur les déchets dangereux. Ne jetez jamais ce produit dans les égouts ou l'environnement. Confiez l'élimination à un prestataire agréé pour le traitement des déchets chimiques. Les emballages vides doivent également être traités comme des déchets dangereux et ne peuvent pas être réutilisés.
Comment transporter le nitrite de sodium ?
Le nitrite de sodium est classé ADR 5.1 (matières comburantes) groupe d'emballage III, ce qui impose des règles de transport spécifiques pour les marchandises dangereuses. Il doit être emballé dans des contenants homologués UN, étiquetés avec les pictogrammes appropriés. Le transport nécessite une documentation ADR complète et le respect des limitations de quantités selon le mode de transport choisi.
Le nitrite de sodium est-il soumis à des réglementations particulières ?
Le nitrite de sodium est soumis au règlement REACH et CLP européens pour l'enregistrement et la classification des substances chimiques. Il n'est pas identifié comme substance SVHC (Substance of Very High Concern). Son utilisation alimentaire est strictement réglementée avec des limites maximales autorisées. Certains pays imposent des restrictions particulières sur sa vente et son usage industriel.
Où acheter du nitrite de sodium en Europe ?
Le nitrite de sodium est disponible auprès d'OYSI, distributeur européen spécialisé en produits chimiques techniques. OYSI propose cette substance en différentes qualités et conditionnements pour répondre aux besoins industriels et professionnels. Pour obtenir des informations sur les spécifications disponibles, les prix et les délais de livraison, contactez directement les équipes commerciales d'OYSI qui vous accompagneront dans votre projet.
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Sources des données
Classification selon le Règlement CLP (CE) n° 1272/2008. Données issues d'ECHA et PubChem.